En rask måte å få jernsulfat fra gjødsel på

Det nest siste stadiet på vei til å få et edelt metall fra radiokomponenter er restaurering av sistnevnte fra det tilsvarende klorid. Jern (II) sulfat er utmerket for disse formålene. Tenk på ligningen på denne reaksjonen:

HAuCl4 - hydrogentetraklorauraurat (III) - en forbindelse som dannes når gull blir oppløst i aqua regia. Vi vil ikke fordype oss i denne prosessen ennå, siden den fortjener en egen artikkel.

Så sulfat (heretter kalt jern (II) sulfat) er et av de billigste og lett tilgjengelige reduksjonsmidlene. I butikker finner man det under navnet "jernsulfat", dette er gjødsel. Men dette er ikke et rent stoff, andelen sulfat i det er omtrent 50%, resten er urenheter. Og før du gjenoppretter gull, er det nødvendig å rense sulfatet vårt.

Vil trenge

For dette trenger du:

  • Jernsulfat (selges i butikker som "alt for å gi"; jeg kjøpte en kilo slik at det var nok for hodet mitt);

  • En løsning av svovelsyre, det er en sur elektrolytt for batterier (i bilforhandlere);

  • Alkohol, jeg brukte 95%;

  • Kjemisk eller engangsservise (glass, røre skjeer).

Vi får jernsulfat fra gjødsel

For å tilberede løsningen bruker jeg en glasskrukke. Inne i 500 ml varmt vann kan du litt mindre.

Mål nå ut et halvt glass gjødsel:

Som du kan se, er stoffet gulbrunt i fargen, du kan bruke en så skitten "sulfat" med mindre det er tiltenkt formål - å spray vegetasjonen. Vi har andre mål.

Vi fyller den i en krukke:

Løsningen fikk en ubehagelig brun farge. Farging skjedde på grunn av reaksjon fra gjødsel med vann:

Jern i sulfat blir oksidert til trivalent, og jern (III) hydroksid utfeller, som faktisk er fargen på grunn av det.

For å oppnå det sulfat som er av interesse for oss fra de resulterende forbindelser, er det nødvendig å surgjøre løsningen med svovelsyre. Tilsett i små porsjoner til løsningen lyser.

Følgende reaksjoner oppstår:

Hydroksid interagerer med syre, og det dannes jern (III) sulfat (ionebytterreaksjon). Det reagerer på sin side med atomært hydrogen, som dannes under dissosiasjonen av svovelsyre. Den siste reaksjonen er redoks.

Nå inneholder løsningen nøyaktig det sulfatet vi trenger, men selve løsningen er fortsatt uklar. Vi lot det stå og filtrere det, jeg brukte et kjemisk filter.

Uoppløselige urenheter forble i bunnen av boksen:

Vi skyller den og hell den filtrerte løsningen der. Den er mye lysere og renere enn originalen.

Etylalkohol fortrenger salter av dibasiske syrer fra løsningene deres. Vi vil bruke denne egenskapen til å få fast sulfat. Hell alkohol i løsningen, jeg helte 200 ml, som tilsvarer litt mer enn halvparten av det første gjødselvolumet.

Krystaller av sulfatet vårt dukket opp i bunnen.

Jeg la løsningen i to dager slik at alt sulfat fikk tid til å utfelle.

Du kan til å begynne med helle mer alkohol for å gjøre denne prosessen raskere.

Vi tapper væsken, ved å tappe på bunnen og forsiktig oppvarming, vi skiller sulfat fra boksen og hell den på et tørkepapir.

Hell noen sulfat i et glass glass etter noen timer, signer stoffet, og i denne formen kan det lagres i lang tid.

Siden krystallinske hydrater presipiterte, er stoffets formel som på bildet. Men dette hindrer oss ikke i å bruke det til vårt formål, oppløse i vann uansett.

konklusjon

Sikkerhet og etterlevelse av syrehåndtering er en selvfølge. Ikke glem dem.

Alle rene stoffer!